Stężenie roztworu molowe i molarne
\( C_M \) – stężenie molowe,
\( n \) – liczba moli substancji rozpuszczonej,
\( v \) – objętość roztworu w \( dm^3 \),
\( m_s \) – masa substancji rozpuszczonej,
\( M_s \) – masa molowa substancji rozpuszczonej
Dane:
\( C_M = 3.5 \frac{mol}{dm^3} \)
\( v = 2 dm^3 \)
Szukane:
\( m_s = ? \)
Rozwiązanie:
Korzystając z układu okresowego obliczmy masę molową \( \ce{CaCl_2} \).
\( M_{CaCl_2} = M_{Ca} + 2 M_{Cl} = 40,08 \frac{g}{mol} + 2·35,45 \frac{g}{mol} = 110,98 \frac{g}{mol} \)
Następnie obliczamy masę substancji rozpuszczonej:
\( m_s = 3.5 \frac{mol}{dm^3}·110,98 \frac{g}{mol}·2 dm^3 = 778,86g \)
Aby przygotować \( 2 dm^3 \) roztworu, należy odważyc 778,86g \( \ce{CaCl_2} \).
\( C_m \) – stężenie molarne,
\( n \) – liczba moli substancji rozpuszczonej,
\( m_{rozp} \) – masa rozpuszczalnika w kg,
\( m_s \) – masa substancji rozpuszczonej,
\( M_s \) – masa molowa substancji rozpuszczonej
Dane:
\( m_s = 20g \)
\( v = 250cm^3 \)
Ponieważ gęstość wody wynosi \( 1 \frac{g}{cm^3} \) to \( m_{rozp} = 250g = 0,25kg \)
Szukane:
\( C_m = ? \)
Rozwiązanie:
Obliczamy masę molową \( \ce{KOH} \):
\( M_{KOH} = 39 \frac {g}{mol} + 16 \frac{g}{mol}+1 \frac{g}{mol} = 56 \frac{g}{mol} \)
Stężenie molarne wynosi \( 1,43 \frac{mol}{kg} \).