Kataliza
Kataliza to zjawisko, które polega na zwiększeniu szybkości reakcji chemicznej. Do zwiększenia szybkości reakcji chemicznej może dojść poprzez wprowadzenie do układu reagującego katalizatora, czyli substancji, która może tworzyć nietrwałe połączenia przejściowe z substratami, ale po zakończeniu reakcji chemicznej występuje w niezmienionym stanie. W reakcji katalitycznej, czyli przebiegającej pod wpływem katalizatora, dochodzi do obniżenia energii aktywacji \( (E_a) \) co sprawia, że reakcja przebiega z większą szybkością ( Rys. 1 ).
Katalizator nie wpływa na położenie stanu równowagi reakcji katalitycznej ( katalizator a równowaga ).
Katalizę można podzielić na katalizę homogeniczną i heterogeniczną (podział ze względu na fazę w jakiej znajdują się substancje reagujące oraz katalizator).
Utlenianie \( \ce{SO_2} \) do \( \ce{SO_3} \) zachodzi w obecności katalizatora - \( \ce{NO_2} \):
\( \ce{SO_2+NO_2\rightarrow SO_3+NO} \)
\( \ce{NO+\frac{1}{2}O_2\rightarrow NO_2} \)
\( \\ \text{reakcja sumaryczna: } \ce{SO_2+\frac{1}{2}O_2\rightarrow SO_3} \)
Reakcja uwodornienia etylenu \( \ce{C_2H_4} \) w obecności takich metali jak Ni, Pd, czy Pt i pod wysokim ciśnieniem zachodzi bardzo szybko.