Rotacja względem wiązania podwójnego jest niekorzystna. Dlatego też alkeny tworzą raczej stabilne stereoizomery (zob. ). Alkeny niecykliczne z jednym wiązaniem podwójnym można opisać wzorem \( \ce{C}{_n}\ce{H}{_2}{_n} \).

Temperatura wrzenia każdego alkenu jest niższa, ale zbliżona do temperatury wrzenia alkanu o tej samej liczbie atomów węgla w cząsteczce. Temperatury topnienia alkenów zależą od upakowania cząsteczek. Alkeny o regularnym upakowaniu mają wyższe temperatury topnienia niż cząsteczki o tym samym wzorze strukturalnym, ale słabszej sile dyspersji. Nie przewodzą energii elektrycznej i są lżejsze od wody. Są niepolarne i nierozpuszczalne w wodzie. Jednakże są generalnie rozpuszczalne w rozpuszczalnikach organicznych (niepolarnych). Eten, propen i buten występują w postaci bezbarwnych gazów. Alkeny o liczbie atomów węgla w cząsteczce od 5 do 18 są cieczami, a wyższe alkeny są ciałami stałymi.

Alkeny, ze względu na niestabilność wiązania podwójnego, są bardziej reaktywne niż odpowiadające im alkany. Ulegają reakcjom spalania całkowitego (reakcja ( 1 ) ), utleniania ( 2 ), polimeryzacji ( 3 ), uwodornienia ( 4 ) i addycji ( 5 ).

• \( {.}{.}{.}{+\ce{HX} \rightarrow \ce{H}}{-}\ce{{CH}{_2}}\ce{{CH}{_2}}{-}\ce{{X}} \) (gdzie: X oznacza F, Cl, Br lub I) (produkt: monopodstawiona pochodna halogenkowa)

• \( {.}{.}{.}{+\ce{H}}{-}\ce{{OSO}{_3}} { \rightarrow \ce{H}}{-}\ce{{CH}{_2}}\ce{{CH}{_2}}{-}\ce{{OSO}{_3}} \) (produkt: związek sulfonowy)

• \( {.}{.}{.}{+\ce{H}}{-}\ce{{OH} \rightarrow }\ce{{^H}{^{^+}}} \ce{{H}}{-}\ce{{CH}{_2}{CH}{_2}}{-}\ce{{OH}} \) (produkt: alkohol)

• \( {.}{.}{.}{+\ce{X}}{-}\ce{{X} \rightarrow \ce{X}}{-}\ce{{CH}{_2}{CH}{_2}}{-}\ce{{X}} \) (produkt: dwupodstawiona pochodna halogenkowa)