Chemia ogólna
Rozdział 1. Budowa materii
Rozdział 2. Stany skupienia materii
Rozdział 3. Klasyfikacja chemicznych związków nieorganicznych i ich nomenklatura
Rozdział 4. Kinetyka i statyka chemiczna
Rozdział 5. Reakcje i obliczenia chemiczne
Rozdział 6. Termodynamika
Rozdział 7. Chemia roztworów
Rozdział 8. Elektrochemia
Rozdział 9. Chemia organiczna i chemia polimerów
Równanie Schrödingera
Teoria Schrödingera zakłada, że ruch elektronu wokół jądra można opisać matematycznie, jako równanie, którego rozwiązanie nosi nazwę funkcji falowej lub orbitalu. Funkcja ta jest amplitudą prawdopodobieństwa w punkcie przestrzeni określonym współrzędnymi x, y, z:
\( \frac{\partial^2\Psi}{\partial x^2} + \frac{\partial^2\Psi}{\partial y^2} + \frac{\partial^2\Psi}{\partial z^2} + \frac{8\pi^2m}{h^2}\left (E - V\right)\Psi = 0 \)
gdzie:
\( \Psi \) – funkcja falowa
\( m \) – masa
\( h \) – stała Plancka
\( E \) – całkowita energia elektronu
\( V \) – energia potencjalna elektronu
W przypadku elektronu funkcja falowa będąca rozwiązaniem równania Schrödingera określa prawdopodobieństwo napotkania tej cząstki w określonym miejscu przestrzeni wokół jądra atomu.