Chemia ogólna
Rozdział 1. Budowa materii
Rozdział 2. Stany skupienia materii
Rozdział 3. Klasyfikacja chemicznych związków nieorganicznych i ich nomenklatura
Rozdział 4. Kinetyka i statyka chemiczna
Rozdział 5. Reakcje i obliczenia chemiczne
Rozdział 6. Termodynamika
Rozdział 7. Chemia roztworów
Rozdział 8. Elektrochemia
Rozdział 9. Chemia organiczna i chemia polimerów
Prawo Charlesa
W stałej objętości ciśnienie danej masy gazu jest wprost proporcjonalne do temperatury.
\( p_{t} = p_{0} (1 + \beta \cdot t), v = const \)
\( \beta \) - jest współczynnikiem rozprężliwości równym współczynnikowi rozszerzalności 1/273,15 stąd:
\( \frac{p_{1}}{T_{1}} =\frac{p_{2}}{T_{2}} = \frac{p}{T} = const \)
Graficzny przebieg izochory dla różnych objętości przedstawia Rys. 1.
Rysunek 1: Wykres izochory gazu doskonałego.
Treść zadania:
Ciśnienie helu w zatopionej rurce w temp. \( 20^oC \), wynosi \( 0,1 atm. \)( \( 10130 Pa \)). O ile stopni należy oziębić rurkę aby ciśnienie tego gazu zmniejszyło się dwukrotnie?Rozwiązanie:
Dane: \( p_{1} = 10130 Pa, T_{1} = 293 K, p_{2} = 0,5 \cdot 10130 Pa, V = const, T_{2} = ? \)
\( \frac{p_{1}}{T_{1}} = \frac{p_{2}}{T_{2}} \)
\( T_{2} = \frac{p_{2} \cdot T_{1}}{p_{1}} \)
\( T_{2} = \frac{0,5 \cdot 10130 [Pa]}{10130 [Pa]} \cdot 298 [K] \)
\( T_{2} = 146,5 [K] \)
Moduł został opracowany na podstawie [1], [2], [3] oraz [4].
Bibliografia
1. J. Banaś i W. Solarski (Red.): Chemia dla inżynierów, podręcznik, AGH Uczelniane Wyd. Nauk.-Dydakt, Kraków 20082. G. Barrow: Chemia fizyczna, Państwowe Wydawnictwo Naukowe, Warszawa 1973
3. A. Bielański: Chemia ogólna i nieorganiczna, Państwowe Wydawnictwo Naukowe, Warszawa 1977
4. A. Brodskij: Fizykochemiczne właściwości materii. Cz. 2, Trzy stany skupienia i budowa cząsteczek, Państwowe Wydawnictwo Naukowe, Warszawa 1952