Chemia ogólna
Rozdział 1. Budowa materii
Rozdział 2. Stany skupienia materii
Rozdział 3. Klasyfikacja chemicznych związków nieorganicznych i ich nomenklatura
Rozdział 4. Kinetyka i statyka chemiczna
Rozdział 5. Reakcje i obliczenia chemiczne
Rozdział 6. Termodynamika
Rozdział 7. Chemia roztworów
Rozdział 8. Elektrochemia
Rozdział 9. Chemia organiczna i chemia polimerów
Reakcje homogeniczne i heterogeniczne
Z kinetycznego punktu widzenia celowy jest podział reakcji na: homogeniczne i heterogeniczne.
Reakcje homogeniczne (jednorodne) to takie, w których wszystkie reagenty znajdują się w jednej fazie (tzn. są w tym samym stanie skupienia (ciekłym, gazowym)).
Przykład 1:
\( \ce{NO_{2(g)} + CO_{(g)} \rightarrow NO_{(g)} + CO_{2(g)}} \)
\( \ce{H_2SO_{4(aq)} +2NaOH_{(aq)}\rightarrow Na_2SO_{4(aq)} + 2H_2O_{(aq)}} \)
Reakcje heterogeniczne (niejednorodne) to takie, które przebiegają na granicy faz (tzn. reagenty nie są w tym samym stanie skupienia).
Przykład 2:
\( \ce{3Fe_{(s)} + 4H_2O_{(aq)}\rightarrow Fe_3O_{4(s)} + 4H_{2(g)}} \)
\( \ce{AgNO_{3(aq)} + HCl_{(aq)}\rightarrow AgCl_{(s)} + HNO_{3(aq)}} \)