Ciepło molowe ciała to pojemność cieplna \( 1 \ mola \) substancji. Matematycznie ciepło molowe ciała zapisujemy jako stosunek pobranego przez nie ciepła \( Q \) do liczby jego moli \( n \) i spowodowanego tym przyrostu jego temperatury \( \Delta T \).
Jednostką ciepła molowego jest: \( \frac{J}{mol \ K} \)
Ciepło molowe jest równe iloczynowi ciepła właściwego i masy molowej. Ciepło molowe jest różne, gdy ogrzewa się substancję pod stałym ciśnieniem ( \( C_p \)):
\( \Delta H \)- zmiana entalpii układu,
oraz gdy ogrzewa się ją w stałej objętości ( \( C_v \)):
\( \Delta U \)- zmiana energii wewnętrznej układu.
Różnice te są duże zwłaszcza dla gazów. Dla gazu doskonałego różnica między \( C_p \), a \( C_v \) równa jest stałej gazowej \( R \) ( \( C_p - C_v = R = 8,314 \ [\frac{J}{mol \cdot K}] \)), natomiast dla substancji skondensowanych można ją zaniedbać.
Moduł opracowano na podstawie [1], [2], [3], [4].
Bibliografia
1. A. Bielański: Chemia ogólna i nieorganiczna, Państwowe Wydawnictwo Naukowe, Warszawa 19772. J. Kozaczka: Podstawy termodynamiki, Taurus-K, Kraków 1997
3. A. Stokłosa: Podstawy termodynamiki fenomenologicznej i statystycznej dla chemików : podręcznik dla studentów wyższych szkół technicznych, Politechnika Krakowska, Kraków 1999
4. G. Barrow: Chemia fizyczna, Państwowe Wydawnictwo Naukowe, Warszawa 1973