m - masa substancji wydzielonej na elektrodzie podczas elektrolizy
\( k=\frac{M}{n*F} \)- równoważnik elektrochemiczny
M - masa molowa wydzielonego jonu
n - liczba elektronów przeniesionych w reakcji elektrodowej
F - stała Faradaya (F = 96500 C)
t - czas trwania elektrolizy
I - prąd przepływający podczas elektrolizy
\( m_{1}, m_{2} \) - masy substancji 1 i substancji 2 wydzielone na elektrodach
\( k_{1}, k_{2} \) - równoważniki elektrochemiczne substancji 1 i substancji 2
Treść zadania:
Ile gramów miedzi wydzieli się na katodzie podczas elektrolizy wodnego roztworu siarczanu(VI). Przez elektrolit przepływa prąd o natężeniu 1 A w czasie 5000 sekund.Rozwiązanie:
Dane:I=1 A
t=5000 sekund
M=63,5 g/mol - masa molowa miedzi
Na katodzie zachodzi reakcja redukcji miedzi w której są wymieniane dwa elektronu, n=2
korzystając z I prawa elektrolizy Faradaya możemy obliczyć masę subtancji wydzieloną na elektrodzie podczas elektrolizy.
podstawiając dane do równania ( 3 ) obliczamy masę miedzi wydzieloną na elektrodzie podczas elektrolizy siarczanu(VI) miedzi.