Chemia ogólna
Rozdział 1. Budowa materii
Rozdział 2. Stany skupienia materii
Rozdział 3. Klasyfikacja chemicznych związków nieorganicznych i ich nomenklatura
Rozdział 4. Kinetyka i statyka chemiczna
Rozdział 5. Reakcje i obliczenia chemiczne
Rozdział 6. Termodynamika
Rozdział 7. Chemia roztworów
Rozdział 8. Elektrochemia
Rozdział 9. Chemia organiczna i chemia polimerów
Równowaga w układach heterogenicznych
Równowaga heterogeniczna, to równowaga chemiczna, która ustala się pomiędzy reagentami, które znajdują się w różnych fazach.
W układzie heterogenicznym (niejednorodnym) reakcja chemiczna zachodzi na granicy faz.
Reakcja spalania stałego węgla w tlenie jest przykładem reakcji heterogenicznej:
\( \ce{2C_{(s)} + O_{2(g)} \longleftrightarrow 2CO_{(g)}} \)
Stała równowagi dla tej reakcji ma postać:
\( \ce{K=\frac{[CO]^2}{[C]^2\cdot[O_2]}} \)
\( \ce{[CO]} \) oznacza stężenie molowe tlenku węgla(II) w fazie gazowej
\( \ce{[O_2]} \) oznacza stężenie molowe tlenu w fazie gazowej
\( \ce{[C]} \) oznacza stężenie molowe węgla w fazie stałej, stężenie jest stałe
Stałą równowagi chemicznej dla reakcji spalania węgla można zapisać jako:
\( \ce{K=\frac{[CO]^2}{[O_2]}} \)
Równowaga chemiczna w przedstawionym układzie zależy od stosunku stężeń \( \ce{CO_{(g)}} \) do \( \ce{O_{2(g)}} \), nie zależy od ilości \( \ce{C_{(s)}} \).