Tego rodzaju sole hydrolizują w roztworach wodnych powodując odczyn kwasowy. Na przykład chlorek amonu jest solą pochodzącą od mocnego kwasu chlorowodorowego \( \ce{HCl} \) i słabej zasady amonowej. Po rozpuszczeniu tej soli w wodzie zachodzi reakcja :
lub
Tworzący się w wyniku hydrolizy wodorotlenek amonu jest słabą zasadą, a więc słabo zdysocjowaną na jony. Kwas chlorowodorowy jest natomiast silnie zdysocjowany na jony i znajdujące się w roztworze jony \( \ce{H^+} \) nadają mu odczyn kwasowy (pH < 7).
Stała równowagi dla tej reakcji wynosi:
Jeżeli obie strony równania pomnożymy przez stężenie cząsteczek wody \( [\ce{H_2O}] \), to otrzymamy stałą hydrolizy:
Jeżeli licznik i mianownik pomnożymy przez \( [\ce{OH^-}] \) to otrzymamy:
To wyrażenie na stałą hydrolizy przybiera postać:
Można zatem powiedzieć, że stała hydrolizy dla soli pochodzącej od mocnego kwasu i słabej zasady jest stosunkiem iloczynu jonowego wody \( K_w \) do stałej dysocjacji słabej zasady \( K_{zas} \).
Stała hydrolizy rośnie im zasada słabsza.
Ponieważ w reakcji hydrolizy \( \ce{FeCl_2} \) powstaje \( \ce{Fe(OH)_2} \), który jest słabą zasadą, pozostaję on niezdysocjowany. Kolejnym produktem reakcji hydrolizy jest mocny kwas chlorowodorowy \( \ce{HCl} \), który jest całkowicie zdysocjowany na jony. W roztworze mamy zatem niezdysocjowane cząsteczki \( \ce{Fe(OH)_2} \), jony chlorkowe i jony wodorowe, które powodują zakwaszenie środowiska. W roztworze wodnym chlorek żelaza(II) ma zatem odczyn kwaśny (pH<7).
Treść zadania:
Napisz reakcję hydroliza dla azotanu(V) magnezu i napisz jaki odczyn ma ta sól.Rozwiązanie:
\( \ce{Mg^{2+}} + \text{2}\ce{NO_3^-} + \text{2}\ce{H_2O} = \ce{Mg(OH)_2} + \text{2}\ce{H^+} + \text{2}\ce{NO_3^-} \) -; pH<7 (odczyn kwasowy)Treść zadania:
Napisz reakcję hydrolizy dla siarczanu(VI) niklu i podaj jaki odczyn ma ta sól.Rozwiązanie:
\( \ce{Ni^{2+}} + \ce{SO_4^{2-}} + \text{2}\ce{H_2O} = \ce{Ni(OH)_2} + \text{2}\ce{H^+} + \ce{SO_4^{2-}} \); pH<7 (odczyn kwasowy)