Chemia ogólna
Rozdział 1. Budowa materii
Rozdział 2. Stany skupienia materii
Rozdział 3. Klasyfikacja chemicznych związków nieorganicznych i ich nomenklatura
Rozdział 4. Kinetyka i statyka chemiczna
Rozdział 5. Reakcje i obliczenia chemiczne
Rozdział 6. Termodynamika
Rozdział 7. Chemia roztworów
Rozdział 8. Elektrochemia
Rozdział 9. Chemia organiczna i chemia polimerów
Autodysocjacja
Autodysocjacja jest to rodzaj dysocjacji elektrolitycznej, która zachodzi w czystym związku chemicznym. Autodysocjacji ulegają niektóre rozpuszczalniki o budowie polarnej. Cząsteczka rozpada się pod wpływem innych cząsteczek tego samego związku tworząc odpowiednie kationy i aniony. Właściwości te ułatwiają lub wręcz umożliwiają rozpad na jony innych związków chemicznych (np. soli, kwasów, zasad), najczęściej przez solwatację. Autodysocjacji cząsteczek rozpuszczalnika polega na przeniesieniu protonu z jednej cząsteczki do drugiej, w wyniku czego otrzymujemy jony:
\( Sol\ce{H} + Sol\ce{H} \rightleftharpoons Sol^− + Sol\ce{H^+_2} \)
Iloczyn stężeń obu jonów powstających w wyniku autodysocjacji nosi nazwę iloczynu jonowego.
Przykłady autodycsocjacji cieczy o budowie polarnej:
\( \ce{H_2O} + \ce{H_2O} \rightleftharpoons \ce{OH^-} + \ce{H_3O^+} \)
\( \ce{H_2S} + \ce{H_2S} \rightleftharpoons \ce{HS^-} + \ce{H_3S^+} \)
\( \ce{NH_3} +\ce{NH_3} \rightleftharpoons \ce{NH_2^-} + \ce{NH_4^+} \)
\( \ce{C_2H_5OH} + \ce{C_2H_5OH} \rightleftharpoons \ce{C_2H_5OH_2^+} + \ce{C_2H_5O^-} \)
\( \ce{CH_3COOH} +\ce{CH_3COOH} \rightleftharpoons \ce{CH_3COOH_2^+} + \ce{CH_3COO^-} \)