W celu znalezienia wygodnej funkcji opisującej proces przebiegający przy stałym ciśnieniu wprowadzono funkcję stanu zdefiniowaną za pomocą równania:
\( H \) - entalpia,
\( U \) - energia wewnętrzna układu,
\( p, v \) - ciśnienie i objętość układu,
którą nazywamy entalpią. Entalpia to wielkość fizyczna zależna od stanu układu (aktualnego) oraz od wszystkich opisujących go parametrów. Funkcja ta nie zależy od historii układu.
Różniczkując powyższe równanie otrzymujemy:
Wstawiając w miejsce \( dU \) prawą stronę równania wyrażającego pierwszą zasadę termodynamiki: \( dU = Q_{el} - pdv + W_{el} \)
otrzymujemy:
Jeżeli praca nieobjętościowa nie jest wykonywana, \( W_{el} = 0 \) i proces przebiega przy stałym ciśnieniu (proces izobaryczny), to:
czyli pomiar efektu cieplnego w takim procesie jednoznacznie określa zmianę entalpii (energii) układu.
Pojęcie entropii omówiono w module Entropia.
Moduł opracowano na podstawie [1], [2], [3], [4].
Bibliografia
1. J. Kozaczka: Podstawy termodynamiki, Taurus-K, Kraków 19972. A. Stokłosa: Podstawy termodynamiki fenomenologicznej i statystycznej dla chemików : podręcznik dla studentów wyższych szkół technicznych, Politechnika Krakowska, Kraków 1999
3. G. Barrow: Chemia fizyczna, Państwowe Wydawnictwo Naukowe, Warszawa 1973
4. J. Sieniawski, A. Cyunczyk: Struktura ciał stałych, Oficyna Wydawnicza Politechniki Rzeszowskiej, Rzeszów 2008